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    14．某有机物的结构简式ClCH2CH2-CH=CH-CHO，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    A．水解B．酯化C．氧化D．加成

    分析 由结构可知，分子中含-Cl、碳碳双键、-CHO，结合卤代烃、烯烃、醛的性质来解答．

    解答 解：A．含-Cl可发生水解反应，故A不选；
    B．不含-OH、-COOH，不能发生酯化反应，故B选；
    C．含碳碳双键、-CHO，均可发生氧化反应，故C不选；
    D．含碳碳双键、-CHO，均可发生加成反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．KNO3固体中混有Ba（NO3）2，现欲得到纯净的KNO3固体，下列措施合理的是（　　）
    A．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
    B．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
    C．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
    D．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用pH试纸测量新制氯水的pH
    B．用量筒量取 20mL 0.5000mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
    C．图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸
    D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2．工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-．
    （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．
    Ⅱ．已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）．甲可以与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）．
    （1）甲的化学式为N2H4．
    （2）写出次氯酸钠与过量氨气反应的化学方程式NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
    甲的制备过程中氨气需要过量的理由是次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N2H4，过量的氨气防止N2H4被氧化．
    （3）写出甲与新制Cu（OH）2反应的化学方程式4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2+6H2O．
    （4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为．写出甲的一种用途作高能燃料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子818OB．乙烯的结构简式为：C2H4
    C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是（　　）
    A．农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化
    B．光-生物质能转换的本质是光-化学能的转换
    C．科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源
    D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
    活性炭/molNO/molA/molB/mol
    起始状态2.0300.10000
    2min时2.0000.0400.0300.030
    （1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.03mol•L-1•min-1．
    （2）该反应的化学方程式是C+2NO?N2+CO2．
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
    ①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1          
    ②混合气体的密度不再改变
    ③总压强不再改变                               
    ④混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
    ①a处通入的物质是CH3OH，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②b处电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O；
    ③电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    （1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
    （2）已知下列反应：
    ①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
    ②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    反应①中生成1分子O2转移电子的量为2，反应①、②的总反应方程式为2H2O2=O2↑+2H2O，在该反应中Fe3+的作用为催化剂．

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