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(6分)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为       极,电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”), 银为__ ___极,电极反应式是___ _     _____,银表面上可观察到的现象是_         _______;原电池反应的离子方程式为_________
负 、氧化、正、Cu2+2e=Cu、有红色物质析出、Zn+Cu2=Zn2+Cu
考查原电池的应该判断。在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,正极得到电子,发生还原反应。锌比银活泼,锌是负极,银是正极,溶液中的铜离子得到电子而析出铜。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的叙述错误的是        
A.电子由正极通过导线流向负极B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子D.可以用碳棒代替铜片作为正极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入天然气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2离子。回答如下问题:
(1)这个电池的正极发生的反应是:                                ;(2分)
(2)负极发生的反应是:                                             ;(2分)
(3)固体电解质里的O2的移动方向是:                               ;(2分)
(4)天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,产生         堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,正是新一代化学家的历史使命。(2分)
(5)若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应,该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2分)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
A.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH
B.负极反应式为CH4+10OH—8e=CO32—+7H2O
C.随着放电的进行,溶液的pH值不变
D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间,假设电解时温度不变且使用惰性电极,下列说法正确的是
A.当电池正极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成
B.电池的正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e= 4OH
C.电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变,且溶液pH保持不变
D.电解一段时间,若想恢复Na2CO3原浓度,只需要加入水即可

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH,电极反应式为Zn+2OH-2e===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。总反应式是Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是(  )
A.在使用的过程中,电池负极区溶液的碱性减弱
B.在使用的过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn极是正极,Ag2O是负极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一种银锌纽扣电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根据上述反应式,判断下列叙述中错误的是                                                             (   )                              
A.Zn是负极,Ag2O是正极
B.使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

生活、生产中处处有化学,下列表述不正确的是(   )
A.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
B.处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质
C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
D.热的纯碱溶液除油污效果增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A.电池工作时,消耗金属锌
B.电池工作时,MnO2被还原为Mn2O3
C.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

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