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    17．CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（　　）
    A．13：8B．8：13C．16：9D．9：16

    分析 同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，依据摩尔质量公式M=$\frac{m}{n}$计算解答．

    解答 解：同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：
    M=$\frac{m}{n}$=$\frac{44x+2y}{x+y}$=28，解得x：y=13：8；
    故选：A．

    点评 本题考查了有关物质的量计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式，熟悉阿伏伽德罗定律推论是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（　　）
    A．C60的摩尔质量是720 g•moL-1
    B．1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2
    C．C60属于有机化合物
    D．C60的结构与金刚石一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化钠溶液过程中，
    （1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上：
    ①计算结果m=5.85  g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了偏小；
    ②少量的氯化钠沾在滤纸上偏小；
    ③溶解过程中有少量液体溅出偏小；
    ④容量瓶内壁附有少量的水不变；
    ⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶偏小；
    ⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水偏小．
    （2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：
    ①仰视容量瓶的刻度线偏小；      ②俯视容量瓶的刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
    1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：1：5
    2）盐酸体现出的性质有：酸性和还原性
    3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
    4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为1.204×1024（填具体数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
    D．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    称取氯化钠    		C．
    液体加热    		D．
    量取9.5mL的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，同时生成另一种气体，选用如图所示仪器组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
    A接C，D接F，E接H，G接B；
    （2）某些装置有怎样的实验现象才能证明另一种气体的成分是什么？SO2；某些装置中有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色；
    （3）装置甲中L管的作用是平衡气压，保持浓硫酸流下；
    （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
    （5）写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    NO的物质的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）=0.00125mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器内气体密度保持不变
    Ⅱ、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151431366298436
    根据上述数据回答下列问题：
    （4）下列物质本身具有的能量最低的是A．
    A．H2   B．Cl2      C．Br2    D．I2
    （5）下列氢化物中最稳定的是A．
    A．HCl   B．HBr   C．HI
    （6）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷矿的主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷的杂质．工业上利用某地磷矿制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1，请分析并回答下列问题：

    （1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
    （2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
    （3）图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
    （4）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
    A．NaOH溶液、酚酞试液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．氨水、酚酞试液                D．碘水、淀粉溶液
    （5）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
    （6）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

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