Question

【题目】设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

(1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

(2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

(4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

(5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

Answer 1

【答案】2NA或1.204×1024 89.6 0.25 mol 11.5 16

【解析】

根据阿伏加德罗常数与物质的量等物理量之间的转化关系分析解答。

(1) 1个NH3分子含有1个N原子和3个H原子，即共含有4个原子，所以0.5mol NH3含有2mol原子，即2NA个原子，故答案为：2NA或1.204×1024；

(2)1个H2O分子含有2个H原子，6 mol H2O含有12mol H原子，1个NH3分子含有3个H原子，若氨气的氢原子数与6 mol H2O含H原子数相等，即氨气含有12mol H原子，则NH3为4mol，标况下的体积为：V=n(NH3)×22.4L/mol=89.6L，故答案为：89.6；

(3) 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量=3.01×1022/6.02×1023×0.5mol=0.25mol，故答案为：0.25mol；

(4) 标准状况下11.2 L NO是0.5mol，含有O原子0.5mol，说明NO2气体中O原子物质的量也为0.5mol，即NO2的物质的量为：0.25mol，m(NO2)=n(NO2)×M(NO2)=0.25mol×46g/mol=11.5g，故答案为：11.5g；

(5)根据公式n=，已知某物质的质量为8g，分子数为：3.01×1023个，代入公式可得，M=16g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，所以该物质的相对分子质量为16，故答案为：16。