Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W²⁺的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于      晶体，Z₂O₂的化学键类型是_______(填编号）

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．金属键

(3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______.
(4)在25⁰C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

Answer 1

（15分）
（1）三  ⅥA （2分）    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（2分）
（2）H₂O （2分） 离子（2分）     AC（2分）
（3）S+6HNO₃（浓）=H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O（2分）
（4）3Fe（s）+ 2O₂（g）= Fe₃O₄（s） △H =" -" 8Q KJ/mol（3分）

解析试题分析：根据题意可以确定X、Y、Z、W分别为N、O、K、Fe；
（1）因Y的电负性比X的电负性小，故Y不可能为O，故为S；Fe²⁺的电子排布式，先失去4s电子。
（2）H₂O因存在氢键，故熔沸点较高；金属的氢化物为离子晶体；K₂O₂中既有离子键又有非极性共价键
（3）S与浓硝酸的反应，还原产物为NO₂；
（4）从反应方程式中可以看出，转移了8mol电子，故△H =" -" 8Q KJ/mol
考点：以物质结构为基础，考查了原子结构、元素周期表和周期律、分子结构、氧化还原反应和热化学方程式的书写。