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下列离子方程式正确的是(  )
A、在Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B、AgNO3溶液中加入铜片:Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、CaCO3溶于硝酸溶液中:CO32-+2H+═H2O+CO2
D、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-═BaSO4
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:A.Ba(OH)2与少量NaHCO3反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水;
B.电荷不守恒;
C.碳酸钙为难溶物,应保留化学式;
D.漏掉氢离子和氢氧根反应生成水的反应.
解答: 解:A、在Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,离子方程式为:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,故A正确;
B、AgNO3溶液中加入铜片,离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故B错误;
C、CaCO3溶于硝酸溶液中,离子方程式为:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故C错误;
D、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应,离子方程式为:2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查了离子方程式正误的判断,离子方程式正误判断应该注意“七查”.1.“一查”是否符合客观事实,2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当,3.“三查”拆分是否正确,4.“四查”是否“漏写”离子反应,5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒,6.“六查”是否符合离子配比,7.“七查”反应物的“量”--过量、少量、足量等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(  )
A、金刚石硬度大于硅,其熔点也高于硅
B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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同温同压下的氮气和氢气,其密度比为
 
;若质量相等时,两种气体的体积比为
 

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向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体.因CO2的通入量不同,得到组分不同的溶液M.若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下,(注:①假设CO2全部逸出;②C图中oa=ab).其中M中只有1种溶质的是(  )
A、只有①B、只有③
C、②④D、①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列电离方程式书写错误的是(  )
A、H2SO4=2H++SO42-
B、Al2(SO43=2Al3++3 SO42-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba(OH)2=Ba2++2 OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中错误的是(  )
A、Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氢氧化钡溶液中滴加足量NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、酸、碱、盐都是电解质
B、氢化物都不是电解质
C、电解质都是易溶于水的物质
D、氧化物都是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于纯净物的是(  )
A、液氯B、漂白粉
C、氯水D、食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:

芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X.分子式为C15H14O3,能使FeC13溶液显紫色:J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰.在一定条件下有如下的转化关系:

(1)A的结构简式为
 
,X的结构简式为
 

(2)J中所含的含氧官能团的名称为
 

(3)E与H反应的化学方程式是
 

(4)向银氨溶液中滴入F发生反应的化学方程式为
 

(5)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I.以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是
 

(6)已知J有多种同分异构体,试写出符合下列条件的J的同分异构体的结构简式
 
.①与FeCl3溶液作用显紫色;②可以发生银镜反应;③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子.

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