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11.(1)结构简式为的物质,用系统命法命名,其名称是2,4-二甲基-3-乙基-己烷.
(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为2,4-二甲基己烷.

分析 (1)该有机物为烷烃,根据烷烃命名原则对该有机物进行命名;
(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为:CH3CH(CH3)CH2C(CH2CH3)=CH2,经催化加成所得产物为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3,根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名.

解答 解:(1)最长碳链含有6个碳,取代基的位次和最小,该有机物命名为:2,4-二甲基-3-乙基-己烷,
故答案为:2,4-二甲基-3-乙基-己烷;
(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物的结构简式为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3,该有机物中最长碳链含有6个C,主链为己烷,编号从左边开始,在2、4号C上各有一个甲基,该有机物命名为:2,4-二甲基己烷,
故答案为:2,4-二甲基己烷.

点评 本题考查了有机物的命名、加成反应的原理,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则及加成反应的原理,试题有利于培养学生规范答题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图所示,装置A为乙醇燃料电池,若通电5min时,铜电极质量增加21.6g.试回答下列问题.

(1)A中乙醇应从①处通入(填“①”或“②”),负极的电极反应为C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
(2)D中石墨电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑.
(3)C中盛有2L1.0mol/L的CuSO4溶液,继续电解,若C中两电极产生的气体体积恰好相等时(标准状况下),理论上需通入乙醇7.7g(保留一位小数),复原C中溶液应加入Cu(OH)2物质,其质量为196g.
(4)若C中溶液起始浓度同(4),电解时溶液体积保持2L,当电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中再通过1.0mol电子,此时溶液中c(H+)为0.25mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.有四种基团:-CH3、-OH、、-COOH,它们两两组成的化合物中,能与氢氧化钠溶液反应的物质种类有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知下列化合物:①FeCl2②Na2CO3③Al(OH)3④Na2O2⑤NaHCO3⑥Fe(OH)3,其中能通过化合反应制取的有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关说法正确的是(  )
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
C.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
D.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.对一定量气体体积的研究.已知1mol气体在不同条件下的体积和质量:
化学式(气体)条件1mol气体体积(L)1mol气体质量(g)
SO20℃,101KPa22.464
N222.428
CO222.444
NH30℃,202KPa11.217
HCl11.236.5
H2273℃,202KPa22.42
CH422.428
(1)从上表分析得出结论:
①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为22.4L.
②1mol不同气体,在不同条件下,体积不一定(填“不一定”、“一定不”或“一定”)相同.
(2)理论依据:在相同条件下,决定1mol气体体积大小的主要因素是分子间距相同.
(3)一个NH3分子的质量$\frac{17}{{N}_{A}}$g(不必计算出结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧.如果1g液氧中含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为(  )
A.$\frac{16}{n}$B.nC.16nD.32n

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.按要求填空:
(1)以下物质:①NH3②CaCO3③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦(填编号)
(2)固体NaCl(I2)(括号内的物质为杂质),除去杂质的方法为升华.
(3)要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,有以下操作:
A.蒸发结晶 B.过滤 C.加入过量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入过量的烧碱溶液
F.加入适量的稀盐酸 G.加入过量的Ba(NO32溶液 H.加入过量的稀硝酸 I.加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是:D→E→I→C→B→F→A
(4)同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象:生成蓝色沉淀,离子方程式:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,
(5)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象:有大量气泡产生,离子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
(6)稀硝酸和KOH溶液混合,现象:无明显现象,离子方程式:OH-+H+=H2O.

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1.实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:,存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯.有关数据列如下表:
 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 浓硝酸 83 1.4 易溶于水
 浓硫酸 338 1.84 易溶于水
取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中.把18mL(15.84g)苯加入A中.向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.在50~60℃下发生反应,直至反应结束.将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤.分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g.
(1)装置C的作用是冷凝回流.
(2)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是水浴加热.
(3)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐.
(4)本实验所得到的硝基苯产率是72%.

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