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    19．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（　　）
    A．用“84消毒液”进行消毒
    B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体
    C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
    D．用小苏打治疗胃酸过多

    分析 在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用里氧化还原反应原理，以此来解答．

    解答 解：A．用“84消毒液”消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，故A选；
    B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体，利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用活性炭的吸附性，为物理性质，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．用小苏打治疗胃酸过多，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    B．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    C．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜a+1
    D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na+）最小的是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”．金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰．铝被用于冶炼金属锰，是因为铝（　　）
    A．熔点低B．具有还原性
    C．具有两性D．冶炼反应中放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（　　）
    A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6中氯代产物
    B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
    C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．
    请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
    （1）H2O2中氧元素的化合价为-1．
    （2）1个过氧化氢分子中含有2个H，2个O，18个质子，18个核外电子．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    ②过氧化氢分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）下列关于它们的说法正确的是③（填编号）．
    ①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
    ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
    ③水是生物体内重要的组成物质
    ④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
    B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
    C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水
    D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸；
    ②用10 mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
    ④往集气瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
    （2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
    A.100mL　　B.200mL　　C.500mL
    读数时除恢复到室温外，还要注意量筒内的液面与集气瓶内的液面相平
    （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=0.2VL•mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数为0.02 NA
    B．1L 0.1 mol•L-1的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
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    D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔表示物质的质量的单位B．16gO2含有0.5mol O2分子
    C．2gH2的体积约为22.4LD．物质的摩尔质量等于其式量

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