Question

7．图1中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂．I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．G+I→H的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是变红色．
（4）如图2所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

Answer 1

分析 C的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，D是最常见的溶剂，应为H₂O，A和D反应生成NaOH和H₂，则C为NaOH，B为H₂，I为黄绿色气体，应为Cl₂，K是红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则H为FeCl₃，G为FeCl₂，F为Fe，金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护．

解答 解：C的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，D是最常见的溶剂，应为H₂O，A和D反应生成NaOH和H₂，则C为NaOH，B为H₂，I为黄绿色气体，应为Cl₂，K是红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则H为FeCl₃，G为FeCl₂，F为Fe，
（1）由以上分析可知F为Fe，原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第四周期、ⅤⅢ族，
故答案为：第四周期，ⅤⅢ族；
（2）D为H₂O，A为Na，二者反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，G为FeCl₂，具有还原性，可被Cl₂氧化生成FeCl₃，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑； 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）H为FeCl₃，含有Fe³⁺，加入KSCN溶液变红色，
故答案为：变红色；
（4）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ；

点评 本题考查元素化合物的推断，难度不大，可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键，学习中注意把握金属腐蚀快慢的比较．