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某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )

A.一定大于0.001 mol·L-1 B.一定等于0.001 mol·L-1

C.一定小于0.001 mol·L-1 D.以上说法均欠妥

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:填空题

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;

(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);

(3)x的值为________。

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

试回答下列问题:

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:_____________。

(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO,而洁厕灵的主要成分是HCl,两者不能混合使用,请用离子方程式表示原因_______________________。

(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应,生成等物质量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为________________mol

(4)在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是:______________,写出该反应的离子方程式_________________。

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上12月考前测试化学卷(解析版) 题型:实验题

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式

(2)判断滴定终点的方法是 __________________

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为 __________ g·mL-1。

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上12月考前测试化学卷(解析版) 题型:选择题

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是

A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

D.CO的平衡转化率为80%

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知I﹣、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl﹣<H2O2<Fe2+<I﹣<SO2,则下列反应不能发生的是( )

A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题

溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为( )

A.2:3 B.1:4 C.1:1 D.3:2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一上段考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法:①硅的化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异;③二氧化硅是一种酸性氧化物,它不可于任何酸发生反应.其中正确的是

A.①②③ B.①② C.①③ D.②

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是:

A.通入适量HCl气体 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.加水

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