Question

14．已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L^-1的一元酸HA溶液与b mol•L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（　　）

• A． 混合溶液的PH=7
• B． 混合溶液中，C（H⁺）=$\sqrt{Kw}$mol•L^-1
• C． a=b
• D． 混合溶液中，C（H⁺）+C（B⁺）=C（OH^-）+C（A^-）

Answer 1

分析 温度T时水的离子积常数为K_W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{Kw}$mol/L，由此分析解答．

解答 解：A．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故A错误；
B．混合溶液中，c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$mol/L，根据c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）═$\sqrt{Kw}$mol/L，溶液呈中性，故B正确；
C．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H⁺）=c（OH^-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．