Ⅰ.回答下列问题1).已知常温下.在NaHSO3溶液中c < c,且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2K2=1.1×10-7,氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2,则等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2.溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 2).NaHSO3具有较强还原性可以将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）

Ⅰ、回答下列问题

1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2

K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

Ⅱ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程____________________________________

Ⅰ、 1）② ④ ① ③ ⑤ (2分)

2）、5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O (2分)

3）H2和NH3 (2分) ； Mg＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3 ↑＋H2 ↑ (2分)

Ⅱ、（1）①Al(OH)3 (1分) ②B (1分)

（2）不含有(1分) , Fe3＋完全沉淀时，c(OH－)3＝＝4.0×10－33，c(Al3＋)·(OH－)3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34<Ksp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀。(2分)

【解析】

试题分析：等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，其中②(NH4)2CO3溶于水电离出NH4+、CO32—，NH4+与CO32—水解相互促进，造成水的电离程度最大，④KHCO3溶于水电离出K+、HCO3—，HCO3—水解促进了水的电离，①、③、⑤电离均对水的电离产生抑制，且⑤为强电解质，对水的电离程度抑制最大，所以⑤中水的电离程度最小，由电离常数可知HSO3—的电离程度大于NH3·H2O的电离程度可知KHSO3对水的电离抑制程度大于NH3·H2O对水的电离的抑制程度，故这五种水溶液中水的电离程度由大到小的顺序为②>④>①>③>⑤；读题NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘可知该反应发生反应的离子为HSO3—与IO3—，IO3—被还原为I2，HSO3—被氧化为SO42—，离子方程式为：5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O；在浓NH4Cl溶液中存在NH4++ H2O NH3·H2O+H+，溶液呈酸性，加入镁单质，镁会消耗H+产生H2，使平衡右移，并且放热，NH3·H2O热稳定性差，分解为NH3和H2O，故产生气体为H2、NH3，整理的方程式为Mg＋2 NH4+===Mg2＋＋2NH3 ↑＋H2 ↑；由于溶度积常数Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20>Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33，在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al(OH)3沉淀，用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应使MgCl2、AlCl3同时接触过量的氨水，所以应先向反应器中加入氨水再滴加入MgCl2、AlCl3溶液；由于要使Fe3＋完全沉淀时则c(OH－)3＝＝4.0×10－33，若此时c(Al3＋)= 0.2 mol·L－1，则c(Al3＋)·c(OH－)3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34<Ksp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀。

考点：难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数应用。

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假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、

________________________________________________________。

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①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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