【题目】将代表下列各分离物质方法的字母,填在相应的位置上:
A.过滤法;B.降温结晶法;C.分液法;D.萃取法;E.蒸发法;F.蒸馏法
(1)提取碘水中的碘___;
(2)除去植物油中的水___;
(3)将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___;
(4)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。
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【题目】用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中,能影响该反应速率的条件是( )
A. 盐酸的体积 B. 盐酸的浓度
C. 石灰石颗粒的大小 D. 溶液的温度
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【题目】常温下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式:___________。
(2)HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);溶液中离子浓度大小顺序为__________;若此时测得混合溶液的pH=a,则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。
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【题目】苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说:“生命起源于甲烷”,英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳和水开始的。与之相关的转化关系如图所示(部分反应条件已略去):
(1)A的结构式为________;C中官能团的电子式为________;反应②的反应类型为________。
(2)写出下列物质的结构简式:D________;H________。
(3)C→D的化学方程式为__________;二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为_________。
(4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳,写出该反应的化学方程式并配平:
_____。
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【题目】下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C. TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸
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【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【题目】为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性
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【题目】研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑
C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D. 石墨为阴极
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)<v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=144
D. 其他条件不变,再充入0.2mol Z,平衡时X的体积分数增大
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