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来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(酸性环境),下列对该电池说法不正确的是
A.该生物燃料电池不可以在高温下工作
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H
C.消耗1mol氧气则转移4mole,H会向负极移动
D.今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率,从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能
C

试题分析:A、该生物燃料电池在人体中酶的作用下发生反应,不可以在高温下工作,正确;B、电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H,正确;C、消耗1mol氧气则转移4mole,H会向正极移动,错误;D、今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率,从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是(  )。
A.工作时正极发生还原反应
B.当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
C.Al电极的反应式为Al-3e+4OH=AlO2-+2H2O
D.工作时电解液中的Na透过隔膜移向Al电极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列说法错误的是
A.溶液中OH-向正极移动B.锌发生氧化反应
C.氧化银是正极D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A.该处理过程中电能转化为化学能
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D.铝质容器为阳极,其质量变轻

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是(   )
A.溶液中pH由大变小
B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动
C.Zn为电池的负极,电极反应:Zn – 2e- ="=" Zn2+
D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(    )

卡片号:2  2013.3.15,实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO42– 向Cu极移动
④ 若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤ 电子的流向是:Cu→Zn
⑥正极反应式:Cu +2e= Cu2
A.①②③         B.②④         C.④⑤⑥          D.③④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(   )
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e=Zn2+
B.Pt电极表面生成大量气泡
C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的      极(填“正”或“负”),负极反应式为     .用这种方法处理SO2废气的优点是     
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:

①生产中,向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是     
②下列有关说法正确的是     
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是     
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式     

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