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10.HF气体分子间容易缔合.某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成,其平均相对分子质量为42,则(HF)3的体积分数可能为(  )
A.51%B.56%C.57%D.10%

分析 若混合气体中只有HF、(HF)3时,(HF)3的体积分数最大,令混合气体中,(HF)3的体积分数为x,结合偏小相对分子质量计算;
若混合气体中只有(HF)2、(HF)3时,(HF)3的体积分数最小,令混合气体中,(HF)3的体积分数为y,结合偏小相对分子质量计算;
实际混合气体中(HF)3的体积分数介于两者之间.

解答 解:若混合气体中只有HF、(HF)3时,(HF)3的体积分数最大,令混合气体中,(HF)3的体积分数为x,则:
20(1-x)+60x=42,
解得 x=55%,
若混合气体中只有(HF)2、(HF)3时,(HF)3的体积分数最小,令混合气体中,(HF)3的体积分数为y,则:40(1-y)+60y=42
解得 y=10%
实际是混合气体,所以介于两者之间,
故选A.

点评 本题考查混合物中各组分含量的有关计算,难度不大,注意利用极限法进行的计算.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知:(1)CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{20}}$CH3CH=CHCHO,水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜.E的一种合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为C4H10O;结构分析显示A只有一个甲基,A的系统命名法名称为1-丁醇(或正丁醇).
(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)C的可能结构有2种;若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂:银氨溶液、稀盐酸、溴水.
(4)D所含官能团的名称为羟基;第④步的反应类型为取代反应(酯化反应);
(5)同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有4种.
a.分子中有6个碳原子在一条直线上;
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.在一定温度下,有以下反应:2A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H<0,反应进行至第10min 时,改变一个条件,当反应进行至第20min 时,发现生成C的速率增大,C的百分含量也增大,则改变的条件可能是(  )
A.加热B.使用催化剂C.加压D.分离出D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法不正确的是(  )
A.Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B.Na2CO3 比NaHCO3 稳定
C.物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3,前者质量大
D.物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.有五种物质是①6g H2;②0.5mol NH3;③1.204×1024个氯化氢分子;④147g硫酸;⑤标准状况下44.8L的CH4,它们的物质的量最大的是①,所含分子数最多的是①,含有氢原子个数最多的是⑤,质量最大的是④.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.实验室可用如图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置以略去)制备并收集氨.
(1)在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图.
(2)试管中的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2(填化学式).
(3)烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是NH3•H2O?NH4++OH-(用电离方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g),△H=-283kJ/mol;H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g),△H=-285.8kJ/mol;取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量.若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在一定条件下达到平衡.平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍,求:
(1)反应前混合气体中CO和H2的体积比;
(2)平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量;
(3)达到平衡时CO的转化率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品.
Ⅰ、有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关化学方程式如下:6FeO+CO2═2Fe3O4+C;若用足量氢碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不变红(已知氢碘酸的酸性比盐酸强).
(1)上述反应中每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为2mol.
(2)写出氢碘酸溶解Fe3O4的离子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O.
Ⅱ、在一定条件下,可发生如下反应:CO2(g)+4H2 (g)?CH4 (g)+2H2O(g),向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在 300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2:0.2mol•L一1,H2:0.8mol•L一1,CH4:0.8mol•L一1,H2O:1.6mol•L一1.则300℃时上述反应的平衡常数K=25. 200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H< (填“>”或“<”)0.
Ⅲ、已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为:
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111.0KJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H20(g)△H=-242.0kJ•mol-1
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394.0kJ•mol-1
请解答下列问题:
(1)工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g),则该反应的热化学方程式是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ•mol-1
(2)若C(金刚石)+O2(g)═CO2(g)的△H=-395.0kJ•mol-1,则稳定性:金刚石<(填“>”、“<”或“=”)石墨.
(3)已知形成H20(g)中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量,形成1mol 02(g)中的共价键能放出498.0kJ的能量,则断裂1mol H2(g)中的H-H键需要的能量435KJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是(  )
选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A食醋胆矾晶体纯碱小苏打HD
B青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇
C烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨
DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A.AB.BC.CD.D

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