【题目】物质的结构决定其性质，元素周期表和元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。回答下列问题：
(1)在硼、氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为___________(用元素符号表示，下同)。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是___________。
(2)已知硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O
[B(OH)4]+H+。
①硼酸是___________元酸。
②[B(OH)4]－中含有的化学键类型有___________(填标号)。
a．σ键 b．π键 c．配位键 d．非极性键
③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的结构式为______________________。
(3)氟化硝酰(NO2F)与NO3－的结构相似，则其分子的立体构型是___________，N原子的杂化轨道类型为___________。
(4)已知单质硼晶体的熔点为1873℃，单质硼晶体是___________晶体。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示。已知晶胞中B－P键键长均为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)。
【答案】F＞N＞O＞B N 一 ac 
或
平面三角形 sp2 原子 
【解析】
(1) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；根据硼、氮、氧、氟在周期表中的位置判断第一电离能的排序；再根据电子排布式判断四种基态原子中未成对电子数最多的原子；
(2) ①根据电离方程式H3BO3+H2O
[B(OH)4]+H+判断；
②B最外层只有3个电子，存在空轨道，据此判断[B(OH)4]－中含有的化学键；
③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－中也存在σ键和配位键；
(3) NO3-中N原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化类型为sp2，立体构型为平面三角形，据此分析解答；
(4)根据单质硼晶体的熔点为1873℃，结合常见晶体的物理性质特征判断；
(5)根据均摊法结合晶胞结构计算一个晶胞中含有P原子和B原子数目，计算晶胞的质量；晶胞中B－P键键长为晶胞体对角线长度的
，求出晶胞棱长，据此分析计算。
(1) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；在硼、氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为F＞N＞O＞B。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是N。其2p轨道有3个未成对电子，故答案为：F＞N＞O＞B；N；
(2) ①根据电离方程式H3BO3+H2O [B(OH)4]+H+可知，硼酸是一元酸，故答案为：一；
②B最外层只有3个电子，存在空轨道，因此[B(OH)4]－中含有σ键和配位键，故答案为：ac；
③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－中也存在σ键和配位键，结构式为，故答案为：；
(3) NO3-中N原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化类型为sp2，立体构型为平面三角形，氟化硝酰(NO2F)与NO3－的结构相似，则其分子的立体构型也是平面三角形，N原子的杂化轨道类型为sp2，故答案为：平面三角形；sp2；
(4)根据单质硼晶体的熔点为1873℃，符合原子晶体的物理性质特征，单质硼晶体是原子晶体，故答案为：原子；
(5)根据晶胞结构，一个晶胞中含有P原子的数目=8×
+6×
=4，含有4个B原子，则晶胞的质量为
g，晶胞中B－P键键长均为anm，为晶胞体对角线长度的，则晶胞棱长=
anm=a×10-6cm，则磷化硼晶体的密度为
= g·cm－3，故答案为：。
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【题目】火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。
（2）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。
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【题目】某物质的分子式为CxHyOz，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，且a < b，则该物质的分子式可能是( )
A.C3H6O3B.C3H6O2C.CH2O2D.C3H8O3
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【题目】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。
相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | Cl—Cl | N≡O(NO气体) | Cl—N | N=O |
键能/(kJ·mol－1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO
2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1<T2)压强的关系如图所示：
①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂
c．升高温度 d．增加CO的浓度
②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=___________MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。
③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。
(3)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。
(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中
，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：
①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②电极a的电极反应为_______________________。
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【题目】将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
B.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA
C.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA
D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA
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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJmol-1，则
H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= -38.6kJmol-1
D.已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则 O2比 O3 稳定
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质
B.
和
为同一物质
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物
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【题目】光气(
)界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如图所示：
已知：2
+2NaCl
(1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为___。
(2)E的分子式为___，H中含有的官能团是氯原子和___，B的结构简式为___。
(3)写出F生成G的化学方程式___。
(4)F与I以1：2的比例发生反应时的产物K的结构简式为___。
(5)H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为___。
(6)4-氯-1，2-二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有___种。
(7)写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成
的路线，无机试剂任取。______(已知：一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应)。
例：CH3CH2OH
CH2=CH2
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