[题目]I.一定温度下.某容积为2L的密闭容器内.某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图.依图所示:(1)该反应的化学方程式是 .(2)在图上所示的三个时刻中. (填t1.t2或t3)时刻达到化学反应限度.II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中.发生如下反应:3AxC(g) + 2D(g).经过5分钟后反应达到平衡.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是。

（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g） + 2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。

求：（1）平衡时D的浓度= mol/L。

（2）B的平均反应速率υ（B）= mol/（ L.min）。

（3）x= 。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为。（化为最简整数比）

【答案】 I.（1）2NM；（2）t3

II．（1） 1.2 （2） 0.12 （3）3 （4）10:11

【解析】

试题分析：I.（1）根据图示可知N不断减少，M不断增加，所以N是反应物，M是生成物，当反应进行到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状态。在相同的时间内，N减少6mol，M增加3mol，二者的物质的量的比是6:3=2:1，所以反应方程式是2NM；

（2）当反应处于平衡状态时，物质的浓度不变。根据图示可知在图上所示的三个时刻中t3时刻处于平衡状态；

II.（1）经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，则消耗A是3.6mol，根据化学方程式可知，反应生成D为2.4mol，所以平衡时D的浓度为2.4mol÷2L=1.2mol/L。

（2）根据上述分析，5分钟后，消耗A是3.6mol，根据化学方程式可知，消耗B为1.2mol，则B的平均反应速率υ（B）=1.2mol÷(2L×5min)= 0.12 mol/（ L.min）。

（3）C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin），B的平均反应速率υ（B）= 0.12 mol/（ L.min），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则1：x=0.12:0.36=1:3，可知x＝3。

（4）根据上述分析，开始时，A、B的物质的量分别为6mol、6mol，反应达平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为2.4mol、4.8mol、3.6mol、2.4mol，根据压强之比是相应的物质的量之比，则开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为（6+6）÷（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11。

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实验步骤	解释或实验结论
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（2）将此9．0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4g和13．2g。	（2）A的分子式为。
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