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    下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(　 　)

    A.SO2和SiO2     B.CO2和H2O

    C.NaCl和HCl                D.CCl4和KCl


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

    已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

          草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳

    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是        。

    （2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。

    （3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是                           。

    （4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是       。

    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为            （用代数式表示）。

    （6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

                   

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    -25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    反应②的方程式是                                 ， 由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是                          。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    -25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    -25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

                                                              

    龙葵醛

    （1）龙葵醛的分子式为        ，其中含氧官能团的名称是      ；

    A物质得到的1H－NMR谱中有      个吸收峰，B的结构简式可能为             。

    （2）反应③的反应类型为         ，反应⑤的反应条件为        。

    （3）反应⑥的化学方程式为                      。

    （4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象与氢键有关的是(　 　)

    ①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

    ②NH3易溶于水

    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④尿素的熔沸点比醋酸的高

    ⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

    ⑥水分子高温下也很稳定

    A.①②③④⑤⑥             B.①②③④⑤

    C.①②③④                 D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体分类中正确的一组是(　 　)

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    CH3CH3

    D

    Ba(OH)2

    金刚石

    玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是(　　)

    p2及195 ℃ n(H2)随时间变化

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8

    5

    4

    4

    A.p1＞p2，ΔH＜0

    B．在p2及195 ℃时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

    C．在p2及195 ℃时，该反应的平衡常数为25

    D．在B点时，v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为___________________。

    若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO

    c/mol·L－1

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________ mol。

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