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将足量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCl03共存体系.下列判断正确的是(  )
A、与NaOH反应的氯气不一定为0.15mol
B、n(NaCl):n(NaClO):n(NaCl03)可能为11:2:1
C、n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
D、若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
考点:氧化还原反应的计算,氯气的化学性质
专题:计算题,卤族元素
分析:A.由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),据此计算;
B.令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,根据电子转移守恒验证判断;
C.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,n(Na+):n(Cl-)最大为2:1,当氧化产物为NaClO3时,n(Na+):n(Cl-)最小为6:5,据此判断;
D.利用极限法解答,根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多.
解答: 解:A.由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,故A错误;
B.令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol,得失电子不相等,故B错误;
C.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,n(Na+):n(Cl-)最大为2:1,当氧化产物为NaClO3时,n(Na+):n(Cl-)最小为6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,7:3>2:1,故C错误;
D.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.3mol×
1
2
×1=0.15mol,氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.3mol×
5
6
×1=0.25mol,故D正确.
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应计算,为高频常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意极限法与守恒法的利用,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、量筒
 
 
和胶头滴管;
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)
 
g.
(3)容量瓶上掭有:
 
 
 

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2-3次,洗涤液也移至容量瓶中,晃动容量瓶使其混合均匀,然后加水至离刻度线2cm处,甩胶头滴管加水至刻度线,倒入试剂瓶贴上标签备用.请指出上述操作中的两处明显错误:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)铝可将水中的NO3-转化为N2,从而消除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、AlO2-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些粒子中除NO3-以外的粒子填入以下空格内(要配平)
 
NO3-+
 
 
+
 
 
 
 
+
 
 
+
 
 

该反应过程中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 

(2)常温下,将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用2mol/L盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图,则反应过程中产生氢气的总体积为
 
L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-
B、0.1mol?L-1 (NH42Fe(SO42溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-
D、pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③Na2CO3 ④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:①>②>③>④

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科目:高中化学 来源: 题型:

酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是(  )
A、R原子的电子层数比N的电子层数多1
B、RO3-中R的化合价与NO3-中N化合价不等
C、RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化
D、R与N为同族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于如图的说法正确的是(  )
A、构成原电池时Cu是负极
B、构成电解池时Cu是阴极
C、构成电解池时质量增重的极是阴极
D、电池工作时溶液中的SO42-一定移向Cu极

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列各题所给出的数据,得出的结论错误的是(  )
A、同温同压下,V L CO和H2的混合气体,完全燃烧消耗O2的体积为0.5V L
B、4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同,且分子个数之比为1:1,则R的相对原子质量为16
C、已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a,则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为
2000
20+9a
%
D、将98g H2SO4溶于1L水中,则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、汤姆生、卢瑟福、威尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献
B、海水提取单质镁的主要步骤为:
C、酸碱盐各物质的组成中一定都含有非金属元素
D、严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是(  )
A、使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K+、SO42-、Na+、ClO-
B、使石蕊试纸变红溶液中:Al3+、Cl-、NH4+、NO3-
C、c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中:AlO2-、Na+、Cl-、K+
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-13的溶液中:CH3COO-、CO32-、K+、SO32-

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