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    11．甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（　　）
    A．100B．$\frac{1}{100}$C．2D．$\frac{1}{2}$

    分析 溶液的c（H+）=10-pHmol/L，据此计算，

    解答 解：根据溶液的c（H+）=10-pHmol/L可知，pH=4的溶液的c（H+）=10-4mol/L，pH=2的溶液的c（H+）=10-2mol/L，故两溶液中的c（H+）之比为10-4：10-2=$\frac{1}{100}$，故选B．

    点评 本题考查了溶液中氢离子浓度的相关计算，难度不大，应注意公式的掌握和运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生 成CO2分子，下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO与CO2均为酸性氧化物
    B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成
    C．CO与O形成化学键过程中有电子转移
    D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（固体）B．冰醋酸C．HClD．CH3COONa（固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO．
    （2）反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的化学方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；反应③的化学方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
    与上述实验相比，所放出的热量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和热不变（填“相等、偏高、偏低”）
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．原因一水合氨电离要吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    ①漏斗   
    ②试管    
    ③蒸馏烧瓶    
    ④天平   
    ⑤分液漏斗  
    ⑥研钵．
    A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在饱和硫酸铜溶液中，加入少量无水硫酸铜粉末，过一段时间后，其颜色变蓝，其质量增大，溶液的质量将变小，溶液的浓度不变．（后三空填：“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是最活泼金属，加热生成Li2O2
    B．16O2与18O2互为同分异构体
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．Fe（OH）3胶体可用作净水剂，取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为先聚沉为红褐色沉淀，后沉淀溶解．

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