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    X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2-和z-,Y+ 和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A.原子最外层电子数:X＞Y＞Z        B、单质活泼性: X＞Y＞Z

    C. 原子序数: X＞Y＞Z               D、离子半径: X2—＞Y+＞Z—


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾　Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化需要加入还原剂才能实现的 (      )                                      

    A．MnO4-Mn2＋               B．HClCl2       

    C．FeFe3＋                   D．KClO3O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)0.5molCH4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原子。

    (2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是

    A．强氧化性    B．脱水性    C．酸性    D．吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，，丁与辛属同周期元素，

    （1）用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序             ；

    （2）用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序            ；

    （3）丙与庚的原子核外电子数相差                 ；

    （4）戊单质电子式为          ，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行下列反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

    A．Z为0.3 mol·L－1                    B．Y2为0.4 mol·L－1

    C．X2为0.2 mol·L－1                   D．Z为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________________，K值大小与温度的关系：温度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

    (2)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)

    CO和H2O浓度变化如图所示：

    则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

    (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。

    t℃时物质浓度(mol·L－1)的变化

    时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

    a．增加水蒸气  b．降低温度    c．使用催化剂  d．增大氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是(    )

    A．都属于金属元素                 B．原子半径相差不大          

    C．原子的电子层数相接近           D．原子的最外层电子数相同

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