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    在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

    A．Al3+ 、Cl- B．Al3+ C．Fe2+、Cl- D．Fe3+

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    已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )

    A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3

    A．仅有①③ B．①②③ C．仅有②④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是

    A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

    B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

    C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

    D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1. 0L

    温度／℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5molA

    0.5 molB

    1.5 molA

    0.5 molB

    6.0 molA

    2.0 molB

    下列说法正确的是

    A．l0min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)－1

    B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

    C．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ①在 mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO42－，含Al3+ 个。

    ②相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

    A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

    B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

    D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：_____MnO2+_____FeS+_____H2SO4=_____MnSO4+_____Fe2(SO4)3+_____S+_____H2O

    （2）将所得溶液按以下的工业流程(如图I)进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn．

    图(Ⅰ)

    a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_________________；

    b．操作②中加入适量X的作用是_________________；

    c．工业上用惰性电极电解溶液(IV)获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式_________________；

    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程如图(Ⅱ)。

    图(Ⅱ)

    a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_________________；

    b．若得到n molAl(OH)3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为___________、__________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能

    A．⑤ B．①③⑤ C．③⑤ D．①②④

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