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    我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的添加剂是KIO3．

    (1)可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为：________________________．

    (2)可用电化学方法制备KIO3，原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液(加入少量的K2Cr2O7)为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为：KI+3H2O（通电）====KIO3+3H2↑，写出两极反应式：

    阳极________________，阴极________________．

     

    答案：
    解析：

    		(1)KIO3+5KI+6HC====6KCl+3I2+3H2O

    (2)阳极：I-+6OH--6e-====IO3+3H2O

    阴极：6H++6e-====3H2↑(或6H2O+6e-====6OH-+3H2↑)

    解析：根据电解总反应，H2应由H2O产生，用电解总反应式减去阴极电极反应6H2O+6e-====6OH-+3H2↑得阳极反应．

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是．

    (1)可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为____________________；

    (2)可用电化学方法制备．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液为电解质溶液，在一定条件下电解，电解的总方程式为

    ．试写出两极的反应式：阳极

    _____________；阴极______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是．

    (1)可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为____________________；

    (2)可用电化学方法制备．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液为电解质溶液，在一定条件下电解，电解的总方程式为

    ．试写出两极的反应式：阳极

    _____________；阴极______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。试回答下列问题：

    （1）成年人体内缺碘会产生的病症是（    ）

    A.甲亢                                      B.侏儒症

    C.地方性呆小症                          D.地方性甲状腺肿

    （2）我国缺碘病区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。不使用KI的原因可能是

    A.KI口感苦涩                                B.KI有毒

    C.KI在储运过程中易变质                 D.KI价格昂贵

    （3）已知可与I-发生反应：+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（    ）

    A.①③              B.③⑥              C.②④⑥            D.①②④⑤⑦

    （4）人从食物中摄取碘后，碘便积存在甲状腺内，通过有关化学反应可形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：

    甲状腺素的分子式为_________________，中间产物（Ⅰ）的结构简式为_________________，产物（Ⅱ）的名称为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。

    (1)可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为__________________________________。

    (2)可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液(加入少量K2Cr2O7)为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。试写出两极反应式：阳极_____________；阴极_____________。

    (3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)_____________。

    (4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_____________。

     

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