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    （6分）在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2­(g)  2HI(g)
    (1)反应的平衡常数的表达式是=                   ；
    (2)此温度下，平衡常数值为                 ；
    (3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为       。
      (1) (2) 0.25    (3) 80%
    （1）平衡常数是指可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为。
    （2）反应前氢气和碘分子的浓度都是0.01mol/L，5S时测定=0.0080mol/L，则消耗碘分子的浓度为0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反应的平衡常数
    等于＝
    （3）               2HI(g)   H2   +    I2­(g)
    起始量（mol）       0.2            0         0
    转化量（mool）      2x             x         x
    平衡量（mol）     0.2－2x          x         x
    逆反应的平衡常数是正反应的倒数
    所以
    解得x＝0.08
    所以转化率是2x÷0.2×100％＝80％
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是
    A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率
    B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨
    C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响
    D．温度升高，不利于氮气的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：
    起始浓度（mol/L）
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    c(H2)
    		0.01
    		0.02
    		0.02
    		0.005
    c(CO2)
    		0.01
    		0.01
    		0.02
    		0.005
    c(H2O)
    		0
    		0
    		0
    		0.005
    c(CO)
    		0
    		0
    		0
    		0.005
    下列判断有错的是
    A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60%           
    B．平衡时，四容器中甲的值最小
    C．起始时丁向正反应方向进行                            
    D．反应开始时，丙中反应速率最快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
    (1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；
    (2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；
    (3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
    _                            
    起始浓度（）：   1.5     1.0          0
    2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
    则①a=        ，b=         。
    ②2s内B的转化率=                  。
    (2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有        mol电子从     通过电线到     (填“铁片”或“碳棒”)。
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
    (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                   （用含m的代数式表示。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应２NO2  N2O4在一定体积中达平衡的标志是（　　）
    A．混合气颜色不随时间的变化
    B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
    C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
    D．密度不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
    A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 14分）
    (1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿     。
    (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为     ＿。
    (3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是       ＿（填序号）。
    A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去
    B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
    C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    (4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

    ① 非金属性X    Y(填“>”或“<”)
    ② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为                    
    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
    物质
    		A
    		B
    		C
    		D
    起始投料/mol
    		2
    		1
    		2
    		0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
    （1）x=__________
    （2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率       ，逆反应速率       。（填升高、降低或不变）
    （3）B的转化率为_________。
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）
    A．混合气体的密度不变
    B．容器中的压强不再变化
    C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
    D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB

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