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    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离水和CCl4
    B、
          定容
    C、
         比较两种盐的热稳定性
    D、
           构成铜锌原电池
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．水与四氯化碳混合分层，水的密度小，水在上层；
    B．水加至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容；
    C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；
    D．左侧烧杯中发生化学反应，不能形成原电池．
    解答： 解：A．水与四氯化碳混合分层，水的密度小，水在上层，图中分液装置合理，故A正确；
    B．水加至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，图中定容时水加的太少，故B错误；
    C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；
    D．左侧烧杯中发生化学反应，不能形成原电池，则左侧烧杯中应为硫酸锌，右侧烧杯中为硫酸铜可形成原电池，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及分液、溶液配制、稳定性比较及原电池，侧重混合物分离提纯、物质性质实验的基本操作和化学反应原理的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Cl-、CO32-
    B、NH4+、Ba2+、OH-
    C、S2-、H+、SO32-
    D、Fe3+、Cl-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
    放电
    充电
     2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-═Pb2+
    B、放电时，正极得电子的物质是PbO2
    C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
    D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．
    （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数．
    （2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
    （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸氢钾溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”），用方程式表示为：
     
    ；
    （2）碳酸氢钠溶液显
     
    性，用离子方程式表示为
     

    （3）将上述两种溶液混合，现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    充电
    放电
    2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列说法正确的是（　　）
    A、放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
    B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动
    C、充电时阳极的电极反应为：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
    D、充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1NA
    B、1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA
    C、5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA
    D、标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
    B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
    C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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