分析 (1)根据工艺流程图结合电解工艺的原料以及产物知识来判断;
(2)除去钙离子使用碳酸钠试剂,除去镁离子使用氢氧化钠试剂,根据处理后的盐水中还含有少量杂质离子对装置的影响角度来回答;
(3)电解池中,阳离子移向阴极,根据电极反应确定产物,根据电解池的工作原理来书写方程式;
(4)氯气具有氧化性,能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠;
(5)计算生成NaOH的质量,根据理论耗电量和实际耗电量计算.
解答 解:(1)根据工艺流程图结中用到的原料以及产物,可以知道从阳极槽出来的淡盐水中含有氯化钠可以循环使用,电解产生的氢氧化钠可作为在进入电解槽前需要进行两次精制的原料,也是可以循环使用的物质,
故答案为:氯化钠、氢氧化钠;
(2)除去钙离子使用碳酸钠试剂,Ca2++CO32-=CaCO3↓除去镁离子使用氢氧化钠试剂,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,若食盐水不经过二次精制,处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,对装置中的交换膜产生影响,
故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜;
(3)电解池中,阳离子钠离子移向阴极,所以B是电源的负极,A是正极,E是阳极,在阴极上产生的是氢气,电解饱和食盐水的原理方程式为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,
故答案为:H2;阳极;2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-;
(4)氯气具有氧化性,能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,即Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,
故答案为:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl;
(5)烧碱溶液质量为1.342×103kg/m3×113m3=1.516×105kg,
m(NaOH)=1.516×105kg×32%=4.85×104kg,
则理论上需要电流量为$\frac{4.85×1{0}^{7}g}{1.492g}$=3.252×107A,
则实际上耗电量为1.45×104A×8×300=3.48×107A,
该电解槽的电解效率为$\frac{3.252}{3.48}$×100%=93.45%,
故答案为:93.45%.
点评 本题以氯碱工业为载体,考查学生生化学工艺流程题的解题方法知识,注意电解池的工作原理的灵活应用是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某温度下纯水的pH=6,该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA | |
B. | 1mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 | |
C. | 在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA | |
D. | 0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O | |
B. | 用过量的氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O | |
C. | NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热:NH4++Al3++4OH-═Al(OH)3↓+NH3↑+H2O | |
D. | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 14 g C2H4中含有2NA个C-H键 | |
B. | 1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中含有NA个NH4+ | |
C. | 1 mol Na2O2和足量CO2反应产生NA个O2分子 | |
D. | 常温常压下,22.4 L 的SO2中含有NA个SO2分子 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气,每产生0.3molCO,同时产生0.7NA个H2分子 | |
B. | 常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA | |
C. | 标准状况下 11.2 L NO与11.2 L O2混合,充分反应后所含分子数小于0.75NA | |
D. | 1 mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目一定小于2NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动 | |
B. | 电量计工作时银棒应与电源的正极相连 | |
C. | 网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒,若没有该网袋,测量结果会偏低 | |
D. | 若得金属银的沉积量为1.08g,则电解过程中转移的电子为0.01mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA | |
B. | 常温常压下,30g甲醛所含有的原子数目为4NA | |
C. | 标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA | |
D. | 常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com