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    室温下，某溶液中由水电离的H+和OH-浓度的乘积为10-24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是（　　）
    A、CO32-
    B、NH4+
    C、NO3-
    D、HCO3-
    考点：离子共存问题,离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：室温下，某溶液中由水电离的H+和OH-浓度的乘积为10-24，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：室温下，某溶液中由水电离的H+和OH-浓度的乘积为10-24，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，
    A．酸性溶液中不能存在CO32-，碱性溶液中不反应可共存，故A不选；
    B．酸溶液中不反应可共存，碱溶液中不能大量存在NH4+，故B不选；
    C．酸、碱溶液中均不反应，硝酸根离子均能大量共存，故C不选；
    D．酸、碱均与HCO3-反应，一定不能共存，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种最常见的金属，铁及其重要化合物为人类文明社会做出了无可比拟的贡献．
    （1）人类最早使用的铁是
     
    铁．
    （2）我国
     
    （年代）已掌握了冶铁技术．
    （3）铁在人体中主要存在于
     
    中．
    （4）人们在购买猪、羊肉时，常依据肉色判断其新鲜程度，道理是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1000mL某稀硝酸中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉完全溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g．则下列结论正确的是（　　）
    A、反应后的溶液中不含Fe2+
    B、放出的NO气体的体积在标准状况为2.24L
    C、稀硝酸的物质的量浓度为0.2mol?L-1
    D、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造光导纤维的主要原料是（　　）
    A、晶体硅B、二氧化硅
    C、硅酸D、硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制氯水含有的各种微粒中（用化学式或离子符号填写）：
    （1）使氯水呈黄绿色的是
     
    ．
    （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是
     
    ．
    （3）能使紫色石蕊试液显红色的是
     
    ．
    （4）能使红纸褪色的是
     
    ．
    （5）能使无水CuSO4变蓝的是
     
    ．
    （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
     
    ．
    （7）能使淀粉KI溶液变蓝色的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-．
    B、0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
    C、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
    D、0.1mol?L-1HCl 溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块金属钠．
    （1）从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是
     
     
    （2）包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小 孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是
     
    ；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是
     
    ；出现这种现象的原因是
     
    ．
    （3）据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠． 
    ①证明生成的气体是氢气的实验方法是
     
    ． 
    ②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是
     
    ． 
    ③钠跟水反应的化学方程式是：
     
    ． 
    （4）如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是
     

    （5）如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验．
    ①有金属钠参加的化学反应的方程式是：
     
    ． 
    ②其他化学反应的方程式是（假设溶液的温度保持不变）
     
    ． 
    ③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是（　　）
    ①最外层有3个电子的原子
    ②最外层电子排布为ns2的原子
    ③最外层有3个未成对电子的原子
    ④次外层无未成对电子的原子．
    A、①④B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：

    （1）上述生产纯碱的方法称
     
    ；副产品的一种用途为
     
    ．
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
     
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、
     
    等．
    （3）母液中含有NaCl、NH4Cl、
     
    （以化学式表示）．向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
     

    硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
    坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
    第一次称量第二次称量
    11.710g22.700g18.621ga
    （4）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为
     
    ．
    （5）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值
     
    （保留二位小数），相对误差
     
    ．

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