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【题目】下列的分离方法不正确的是( )

A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水

【答案】 C

【解析】 酒精与水互溶不能萃取出碘水中的碘,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应,生成无毒物质;或者使用新型燃料电池作汽车动力,减少汽车尾气污染。

1H2CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =571.6 kJ·mol1

H2(g)NO(g)反应生成N2(g)H2O(l)的热化学方程式是

2当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

该反应的△H 0 ()

若催化剂的表面积S1S2 ,在右图中画出c (NO) T1S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

3在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×10-3 mol·L1)

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×10-3 mol·L1)

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响,按要求完成以下计算(写出计算过程,只写出计算结果的不给分)

计算前2s内的△c (CO2)

计算前2s内的平均反应速率v (N2)

计算达到平衡时NO的转化率。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为W,物质的量浓度为c mol/L,则下列选项不正确的是(

A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.W=17c/(1000ρ)

C.W=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A只含有CHO三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO214.4 g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1

1A的分子式是____________

2)下列物质中,一定条件下能与A发生反应的是_________________

AH2BNa C.酸性KMnO4溶液 DBr2

3A的结构简式是________________________

4)有机物BA的同分异构体,1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上,没有顺反异构现象。B的结构简式是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家通过测量SiO226Al10Be两种元素的比例来确定北京人年龄,这种测量方法叫铝铍测年法.关于26Al10Be的说法不正确的是( )

A. 10Be9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B. 10Be的原子核内中子数比质子数多2222

C. 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023

D. 26Al3+26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦______________。(填操作名称)

(2)流程中通入的气体X为________________,理由是

(3)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是:

(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________________________________。

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【题目】[化学——选修5物质结构与性质]

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有MgFeCaAlBO等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2OFe3O4

1)基态铁原子的外围电子层排布为 ,该元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+Fe3+的形式存在,其中 更稳定。

2)以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为

3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键,该分子 (填不是)平面型分子。

4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图中BCOF元素的位置,用小黑点表示N元素的相对位置。

5Al单质为面心立方晶体,其晶体参数a=0.405nm,列式表示Al单质的密度: g·cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下图是自来水制取少量蒸馏水的简易装置,(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:

左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是

该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是

烧杯中还要盛有的物质是

(2)如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

A与 组合,用于 B与 组合,用于

B与 组合,用于 D与 组合,用于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS+OH。下列说法正确的是(

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入H2S,HS浓度增大

C.升高温度,c(HS)/c(S2—)减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

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