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    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为     。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

     
    ClO3-+
     
     Fe2＋+
     
           =
     
     Cl－+
     
     Fe3＋+
     
            .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约

    为       mg·L-1。


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

    （1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g)        △H =－483.6 kJ/mol

    （2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)       △H = + 67.8 kJ/mol

    （3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g)      △H =－92.0 kJ/mol

    试计算后写出NH3(g)燃烧的热化学方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是(　　)

    A．Cl  B．Fe  C．C  D．N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝4.9×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

     Ka2＝5.6×10－11

    下列选项正确的是(　　)

    A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

    D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A

    50mL  1mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

    A．3种            B．       4种      C．      5种              D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

    A．d元素的非金属性最强

    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    化学键

    H-H

    C-O

    C O

    H-O

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    A化学反应必然伴随能量变化。

    B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应。

    C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的。

    D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热。

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