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一定温度下,反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) =2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是

A.0.4mol                   B.0.6mol    

C.0.8mol                    D.1.2mol

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色.当反应进行到 2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol?L-1.经过 60s,乙容器中的反应达到平衡.(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2

(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为
0.005mol/L?s
0.005mol/L?s

(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间
大于
大于
   60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲
小于
小于
    乙;反应过程中吸收的能量甲
小于
小于
    乙.

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科目:高中化学 来源: 题型:

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中还原剂是
(CH32NNH2
(CH32NNH2

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g)(Ⅱ)
当温度降低时,气体颜色变浅,则反应(Ⅱ)为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad


若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
不变
不变
(填“增大”“不变”或“减小”),反应2s后NO2的物质的量为0.8mol,则0~2s的平均反应速率v(N2O4)=
0.2
0.2
mol?L-1?s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网有如下化学反应:2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0.
(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1,用物质A表示的平均反应速率为
 
;2s时物质B的浓度为
 

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足:n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为
 

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2mol.此时,混合气体中C的体积分数为
 
;若再通入少量B气体,体系中A的体积分数
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有
 

(4)如图是一定条件下该反应过程中,体系内各物   质浓度的变化情况.反应处于平衡状态的时间是
 
,t2时曲线发生变化的原因是
 
,若在t4时将B的浓度增大0.1mol?L-1,请在上图中画出各物质浓度的变化情况.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省厦门大学附属科技中学高二下学期期中考化学卷(带解析) 题型:填空题

Ⅰ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题:
(1)该反应为           反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L,c(H2O) =" 0.03" mol/L,c(CO2) =" 0.01" mol/L,c(H2) =" 0.05" mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
Ⅱ.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×103
4.50×104
2.50×104
1.50×104
1.00×104
1.00×104
c(CO)
(mol/L)
3.60×103
3.05×103
2.85×103
2.75×103
2.70×103
2.70×103
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H       0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=                
(3)在该温度下,反应的平衡常数K=              
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       
A.选用更有效的催化剂                                 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                                 D.缩小容器的体积
(5)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡          移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

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