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    17．下列反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（　　）
    A．4NH3+5O2═4NO+6H2OB．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

    分析 有化合价变化的反应为氧化还原反应；
    四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应．
    两种或多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
    一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应；
    两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；
    一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应．据此分析．

    解答 解：A、此有化合价变化，故为氧化还原反应；但不属于四大基本反应类型，故A正确；
    B、此反应为氧化还原反应，但此反应为化合反应，故B错误；
    C、此反应无化合价变化，故不是氧化还原反应，故C错误；
    D、此反应是氧化还原反应，但此反应为置换反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应和四大基本反应类型，难度不大，应注意的是氧化还原反应的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

    B．1 mol羟基中电子数为10 NA

    C．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
    B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
    C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
    D．煤的液化和气化均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
    A．500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3 mol/（L•s）
    B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
    D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（　　）
    A．能发生加聚反应
    B．能与碳酸钠溶液反应
    C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应
    D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙醇分子结构中化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤
    C．和浓硫酸共热到140℃时仅断键②D．和浓氢溴酸混合加热时断键②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的化学方程式：
    （1）由乙烯和水的反应CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （2）用甲苯制TNT的反应+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O；
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    （4）溴乙烷与NaOH溶液共热：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
    （5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）能完成本实验的装置是乙、丙（从甲、乙、丙中选填）
    （2）试管B中装入的液体为饱和Na2CO3溶液．试管B中发生反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O．
    （3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，发生反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是A、B（选填答案编号）．
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水或堵塞；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准）．
    （6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）下列物质能导电是①⑤，属于电解质是②③④．属于非电解质的是⑥．（填序号，多选或错选扣分）
    ①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
    （2）按要求完成下列各题：
    ①Na2SO3在水溶液中的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-
    ②NaHCO3在水溶液屮的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    ③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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