练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

    A．1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移 B．ClO2是氧化产物

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、反应中，氯酸钾中氯元素化合价从+5降低到+4，所以1摩尔氯酸钾参加反应转移1摩尔电子，错误，不选A；B、氯元素化合价降低，二氧化氯是还原产物，产物，不选B；C、草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，前者还原性强，不能比较氧化性，错误，不选C；D、氯酸钾化合价降低，得到电子，做氧化剂，正确，选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是

    A．有0．250 mol KNO3被氧化

    B．生成44.8 L N2（标准状况）

    C．转移电子的物质的量为1.25 mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）

    A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

    D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

    ____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

    (1)配平上面的氧化还原方程式。

    (2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列分子的空间构型；

    （1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

    （3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　)

    R

    X

    Y

    Z

    A

    A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

    B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A

    D. RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-l

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

    B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

    C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

    D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化

    B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案