【题目】关于碱金属元素的说法中正确的是
A. IA族元素都是碱金属元素
B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C. 金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性
D. Cs常温下与水反应会发生爆炸
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【题目】硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态S原子中,核外电子占据的最高能级符号为______,其电子云形状为______,基态Zn原子的价电子排布式为______。
(2)硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S,可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol,其中两个C原子的杂化方式分别为_______。
(3)H2S熔点为-85.5℃,而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃,极易结冰成固体,二者物理性质出现此差异的原因是____________________。
(4)ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示:
在一个ZnS晶胞结构中,S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm,则其密度为_______gcm-3。
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【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌
C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材料K3C60
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【题目】铜粉加入稀硫酸中不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2 ②Fe2O3 ③Zn ④KNO3,铜粉可溶解的是( )
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【题目】将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 ( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 仅②
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【题目】向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3,下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B. 当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态
C. 当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时,反应达到平衡状态
D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态
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【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是
A. 充电时,阳极上的电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B. 放电时,负极上的电极反应式为:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C. 放电时,电子由正极通过外电路流向负极
D. 充电时,阴极区溶液的pH减小
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题:
(1)0.5mol SO2共含有约_______个原子,它与_______g SO3所含硫原子数相等。
(2)质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)___________。
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是_____;
(4)标准状况下某种O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。
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【题目】已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是
A. 离子半径:Na+>N3->H+
B. 反应①和②都是氧化还原反应
C. 反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为NA
D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
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