分析 (1)在反应Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O中,铁从+3价升为+6价,氯从+1价降为-1价,根据电子得失守恒及元素守恒配平化学方程式;
(2)干法制备中:FeSO4被氧化成Na2FeO4;
(3)干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,每生成2molNa2FeO4,转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol,所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子,湿法制备的过程中Fe(OH)3→Na2FeO4,所以每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子;
(4)在原电池中正极是氧化剂发生还原反应,结合氧化还原的方程式可判断正极产生的离子,检验氯离子通常用硝酸酸化的硝酸银;
(5)NaClO与空气中的二氧化碳反应产生次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,由于碳酸的酸性强于次氯酸,所以次氯酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,据此答题.
解答 解:(1)在反应Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O中,铁从+3价升为+6价,氯从+1价降为-1价,反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,
故答案为:2、3、4、2、3、5;
(2)干法制备中:FeSO4中铁为+2价,Na2FeO4中铁为+6价,所以FeSO4被氧化成Na2FeO4,发生氧化反应的过程是 FeSO4→Na2FeO4,
故答案为:FeSO4→Na2FeO4;
(3)干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,每生成2molNa2FeO4,转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol,所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子,湿法制备的过程中Fe(OH)3→Na2FeO4,所以每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子,所以制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数,湿法制备<干法制备,
故答案为:<;
(4)在原电池中正极是氧化剂发生还原反应,根据氧化还原的方程式2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 可知,次氯酸根在正极发生还原反应生成了氯离子,检验氯离子通常用硝酸酸化的硝酸银,
故答案为:Cl-;AgNO3和稀 HNO3;
(5)NaClO与空气中的二氧化碳反应产生次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,反应的方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,由于碳酸的酸性强于次氯酸,次氯酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,所以在等浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液中)[ClO-]<[HCO3-],
故答案为:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO;[ClO-];[HCO3-].
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.00mol | B. | 0.500mol | C. | 0.275mol | D. | 0.250mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验事实 | 结论 | |
① | 铜生的锈是绿色的称为铜绿 | 铜绿是致密的氧化膜 |
② | 浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀现象 | 确定该溶液存在CO${\;}_{3}^{2-}$ |
⑤ | 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH${\;}_{4}^{-}$ |
A. | ②③⑤ | B. | ①②③ | C. | ③④⑤ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 危险化学品危害人类健康,应禁止生产 | |
B. | 金属钠可以保存在石蜡油中,并贴上标志 | |
C. | 可以用大量水扑灭爆炸引发的大火 | |
D. | 硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 | |
B. | 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液 | |
C. | 向石灰水中通入过量CO2 | |
D. | 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 1mol的铁和铝的混合物与足量氯气完全反应时转移的电子数为3NA | |
B. | 常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA | |
C. | 过氧化钠与水反应时,生成1molO2转移的电子数为4NA | |
D. | 铝跟氢氧化钠溶液反应,生成3.36LH2,转移的电子数为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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