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    2．下列有关实验说法中不正确的是（　　）
    A．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
    B．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
    C．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜
    D．萃取操作时，应选择可以和原溶剂不互溶的萃取剂

    分析 A．汽油、煤油的密度小于水的密度；
    B．可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸；
    C．试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；
    D．萃取剂与水互不相溶，以便分离．

    解答 解：A．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，故A错误；
    B．点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；
    C．在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为在加热的过程中药品高锰酸钾中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，顺着氧气流，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂，故C正确；
    D．萃取时，应使溶质更易溶于萃取剂，且萃取剂与水互不相溶，以便分离，故D正确．

    故选A．

    点评 本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见的化学安全事故类型及正确的处理方法，以保证人身安全，降低国家财产损失．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数
    C．28g氮气所含原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车安全气囊是汽车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NaN3，丙的电子式为．
    （2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为6Na+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2O2+4Fe．
    （3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是D．
    A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
    （5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐．将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：
    A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物充分加热，得b克固体
    D．取a克混合物与足量Ca（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足$\frac{53}{84}$a＜b＜a关系，则证明固体是两种盐的混合物．你认为，除方案C外，合理的方案还有BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．盐酸中：K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-
    B．NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
    C．FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-
    D．NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应
    B将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分为BaSO3
    C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸
    D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．Ba（OH）2溶液中滴加过量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．澄清的石灰水中通过量的CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br．（用元素符号表示）
    （4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化石燃料开采、加工过程常产生H2S废气，H2S的转化是资源利用和环境保护的重要课题．
    （1）写出H2S的结构式H-S-H．
    （2）H2S是二元弱酸，可溶于水．写出其电离方程式H2S?HS-+H+，将少量氨气通入H2S溶液中反应的化学方程式H2S+NH3=NH4HS．
    （3）H2S易被氧化．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，其物质转化如图1所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
    ②反应中保持溶液中Fe3+的物质的量不变，当有1mol H2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol．
    （4）H2S不稳定，在高温下会分解生成硫蒸气和H2．若反应过程中，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，硫蒸气的分子式为S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-C．Mg2+、HCO3-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-

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