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    去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准．PM，英文全称为particulate matter（颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大
    B、PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害
    C、城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大
    D、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物，PM2.5值越大，易于形成雾霾天气；
    B．PM2.5表面积大吸附性强；
    C．城市由于汽车尾气的大量排放，是形成雾霾的原因之一；
    D、氟利昂可导致臭氧空洞．
    解答： 解：A．PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物，PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大，故A正确；
    B．PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米，表面积大吸附性强，容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害，故B正确；
    C．城市由于汽车尾气的大量排放，是形成雾霾的原因之一，比农村形成雾霾天气的可能性更大，故C正确；
    D．氟利昂可导致臭氧空洞，与雾霾无关，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查化学环境污染等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意雾霾的形成及危害，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
    Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间．
    序号反应
    温度/℃    		c（HCl）/
    mol?L-1    		V（HCl）
    /mL    		10g碳酸钙的形状t/min
    120210块状t1
    220210粉末t2
    320410粉末t3
    440210粉末t4
    （1）设计实验1和实验2的目的是研究
     
    对化学反应速率的影响．
    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验
     
    和实验
     
    （填序号）作对比．
    （3）将实验2和实验3作对比，t2
     
    t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L-1 KI溶液　②0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 盐酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
    实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
    （4）另取一份，加试剂
     
    （填序号），现象
     
    ，说明此反应存在一定的限度．
    Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在200mL密闭容器中投入0.02molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有
     
    ，其中N2O4的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子中未成对电子数为3的是（　　）
    A、OB、NC、FD、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O可处理大气中的污染物NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
    在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是
     
    ；属于复分解反应的是
     
    ．反应③的离子方程式为
     
    ：
    若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、BF3
    B、CF2Cl2
    C、HCl
    D、PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO，请写出Cu2O溶于硫酸时的离子方程式：
     
    ．
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）某同学认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．该种说法明显不合理．请简述理由（用必要的方程式或者文字）
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ．
    【探究延伸】
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
        物质  Cu（OH）2  Fe（OH）2  Fe（OH）3
    开始沉淀pH    6.0    7.5    1.4
    沉淀完全pH    13    14    3.7
    实验小组设计如下实验方案：
    实验室有下列试剂可供选择：A、氨水  B、CuO  C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3
    试回答：
    ①试剂2为
     
    （填字母）．
    ②固体X的化学式为
     
    ．
    ③操作Ⅰ为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（　　）
    A、3：1B、2：l
    C、1：1D、缺少条件，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含有 NA个氦原子的氦气（氦气是单原子分子）在标准状况下的体积约为11.2L
    B、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
    C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
    A、由水电离产生的c（OH-）=10-12mol?L-1
    B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl
    D、用水稀释时，溶液中
    c(OH-)
    c(NH3．H2O)
    随着水量的增加而减少

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