[题目]在一恒容密闭容器中充满NO2.常温下建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0.将容器置于100 ℃的水浴中.则下列性质不改变的是A.颜色B.压强C.质量D.平均相对分子质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，将容器置于100 ℃的水浴中，则下列性质不改变的是

A.颜色B.压强C.质量D.平均相对分子质量

【答案】C

【解析】

A选项，升高温度，化学平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，故A错误；

B选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大且温度升高，容器的容积不变，根据PV=nRT可知，容器内压强增大，故B错误；

C选项，反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，故C正确；

D选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M = m/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误。

综上所述，答案为C。

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【题目】【题目】有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

下列说法不正确的是

A. 反应①的原子利用率达100%

B. 反应②是加聚反应

C. 相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

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A．

B．

C．

D． E． F．

（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。

（2）B的分子式为_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________种。

（4）上述化合物中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是____。（填字母）

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已知：① ②RCH=CH2RCH2CH2Br

（1）A的化学名称为________________，E中官能团的名称是__________________。

（2）B的结构简式为_______________，C制备D的反应条件是_____________，制备E的反应类型是_______________________。

（3）下列说法正确的是_________。

A.D是甘油的同系物

B.C是不溶于水的油状液体

C.F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应

D.只用硝酸银溶液，就可以检出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子

（4）写出D、F在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式________________________。

（5）芳香族化合物X是的同分异构体，X遇FeCl3溶液显紫色，可发生消去反应，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3。写出符合要求的X的结构简式________________。

（6）请参考本题信息写出以CH3CH=CH2为原料制备化合物的合成线路流程图（无机试剂任选）。_______________

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【题目】在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等

B、 NO2和 SO2 的物质的量一定相等

C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量

D、NO 和 SO3 的物质的量一定相等

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【题目】下列叙述中不正确的是（）(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)

A.0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)

B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

C.向浓度均为1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀

D.常温下，pH＝4.75、浓度均为0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(CH3COOH)＋c(H＋)

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【题目】经研究光化学烟雾和酸雨的形成都与氮氧化物有关。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K2

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3＝______________(用K1、K2表示)

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，△H，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp，求a点的平衡常数kp＝_________(MPa)1(列出计算式，分压＝总压×物质的量分数)。

③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率－浓度关系曲线：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)

则：与曲线υ正～c(NO)相对应的是图中曲线___________ (填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，CO2和NO相应的平衡点分别为______(填字母)。

(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72－的废水，如图所示。电解过程中溶液发生反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___________。乙池中的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为________。

(4)已知H3PO4为三元酸，Ka1＝7.0×10－3 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。则Na2HPO4水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“碱”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由_____________________。