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    【题目】含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH

    B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性

    C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）

    D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用

    【答案】A

    【解析】

    A．催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变ΔH，A项错误；

    B．BMO被氧气氧化成变为BMO+，说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；

    C．-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；

    D．催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

    已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

    ②F的结构简式为：

    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    ④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

    请回答下列问题：

    (1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。

    (2)反应Ⅰ的反应条件是__________。

    (3)E的结构简式为_______________________。

    (4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

    (5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。

    (6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

    ①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)

    A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

    B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

    C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

    D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）

    A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

    （1）Mn2+的核外电子排布式为_____；有机高聚物中C的杂化方式为_____。

    （2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤（CN)2分子中σ键与π键数目之比为_____。

    （3）NO2-的空间构型为_____。

    （4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

    Mn的第一电离能是_____，O2的键能是_____，MnO的晶格能是_____。

    （5）R(晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化学式为_____（用元素符号表示）。已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为_____g·cm3(阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

    B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

    C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

    D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1；

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；

    化学键

    H-H

    C-O

    CO

    H-O

    C-H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    X

    回答下列问题：

    (1)已知△H2=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）计算X=_______ kJ·mol-1。

    (2)反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为___________。

    (3)根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______________。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）

    Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJmol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    ①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

    ②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_____；

    ③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

    ④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

    CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓

    ①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。

    下列说法正确的是

    A.①中，酸化后废水黄色变浅

    B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1

    C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

    D.①中，所加酸可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是

    A.导管a和导管b的作用都是冷凝回流

    B.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇

    C.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

    D.图I装置用于制取乙酸乙酯，图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯

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