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    7．下列反应能说明乙烯具有不饱键的是（　　）
    A．燃烧反应B．取代反应C．硝化反应D．加成反应

    分析 烃的不饱和结构是指分子结构中含有双键或三键这样的不饱和键，加成反应能够说明烯烃具有不饱和结构．

    解答 解：烯烃可以发生加成反应，说明烯烃分子具有不饱和结构，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的性质与结构、有机反应类型等，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
    C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．所有醛都含有醛基和烃基
    B．羟基上氢的活性：羧酸＞水＞苯酚＞醇
    C．丁酸与甲酸乙酯互为同分异构体
    D．乙二酸是最简单的二元羧酸，具有一定的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD（多选扣分）．
    A．CH3CH3               B．CH3COOH
    C．CH3COOCH3            D．CH3OCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
    （3）某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱也如图（1）所示，则该烃的实验式为CH2、结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
    Ⅱ．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    （1）A极是电源的正极．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是硝酸银溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的c（H+）变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）如图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体17.92L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）写出下列物质的电子式：
    甲基   NaCl　　　H2O2
    （2）写出下列物质的名称2，3，5-三甲基己烷； 2，4-二甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C、D为无色气体，化合物W为一种酸式盐．请填写下列空白．

    （1）化合物W是NH4HCO3，C是CO2．
    （2）工业合成A的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，A到E的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，G与Cu生成E的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    （3）在I与Na2O2生成D的反应中，生成标准状况下5.6L气体D时转移的电子数目为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室常利用甲醛法测定某（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤1．用电子天平准确称取样品1.5000g．
    步骤2．将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤3．移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
    （1）根据步骤3填空：
    ①下列操作可导致结果偏高的是BC．
    A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ③滴定达到终点时，溶液由无色色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不褪色．
    ④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有玻璃棒、胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.04
    225.001.0021.00
    325.001.2021.21
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.76%．（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G为金属；E为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色．
    （1）反应①的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）反应④的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （3）反应③后所得A中含有少量物质G和H，除去A中这两种杂质的方法是加入足量NaOH溶液反应后过滤．
    （4）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化．

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