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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.标准状况的混合气体中含电子总数为

B.氢化钾与足量水反应转移电子数为

C.92g甘油丙三醇中含CH键总数为

D.溶液中数之和为

【答案】A

【解析】

A、氖气中含10个电子,而氨气中也含10个电子,而2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,故0.1mol混合物中含NA个电子,故A正确;

B40gKH的物质的量为1mol,而KH和水反应时-1价的H元素变为0价,故1molKH转移NA个电子,故B错误;

C92g甘油的物质的量为1mol,而甘油中含5C-H键,故1mol甘油中含5NAC-H键,故C错误;

D、溶液体积不明确,故溶液中的NH4+NH3H2O数之和无法计算,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1

阳离子

K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+

阴离子

Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-

某同学欲探究该废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

请回答下列问题:

1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________,阴离子有__________。(写离子符号)

2中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________

3)将中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL-1 (精确到小数点后第三位)。

4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体的质量为______g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知1克氢气燃烧生成液态水时放出143kJ热量,请回答下列问题:

①请写出此反应的热反应方程式 _____,该反应的生成物能量总和__(大于小于等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_____(”)572 kJ

③与化石燃料相比,请写出一条氢气作为燃料的优点____

2FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol1

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol1

SO3(g)H2O(l)反应的热化学方程式是 _____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题:

(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2H2O,则X代表______元素,单宁酸的摩尔质量是1700g·L1,则n=______170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O

(2)170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2则生成的CO最多______g,此种情况下恢复到常温,所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语不正确的是(  )

A.次氯酸的结构式:H-O-Cl

B.CO2的电子式:

C.H2O2的电子式:

D.NaCl的形成过程为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的产物,某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是(

A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成

B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

C.F装置用来检验产物中是否有CO2生成

D.将装置BC位置互换,仍可以达到实验目的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系:

1)请写出ABC的化学式:A.__________;B.__________;C._________

2)写出AB反应的离子方程式:_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3C元素原子的最外层电子数比次外层多4C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2CCE同主族。

(1)B在周期表中的位置为___________________________

(2)元素C与元素D以原子个数比为11形成化合物Q,请写出Q的电子式为_______

(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_____________________

(4)元素ABC以原子个数比为423形成化合物W,化合物W中存在的化学键有____________________

(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为____________,当转移电子为0.2 mol时,标准状况下反应产生气体_______________L

(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸,其离子方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ZnSO4 受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示(AB为含硫的氧化物),下列说法正确的是( )

A.ZnO 属于金属晶体

B.SO3 SO2 互为同素异形体

C.物质 AB 分别是 SO3SO2

D.700℃~980℃时发生反应的化学方程式为:2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2

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