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    常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol
    溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(　　)
    A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
    B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0
    C．沉淀的质量为49 a g
    D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
    C
    pH＝7时溶液中只有Na2SO4，故A、D对；沉淀是Cu(OH)2，若a mol NaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2 mol，而实际上NaOH还与硫酸反应，B对、C错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）。
    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA
    B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA
    C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA
    B．1L1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
    C．常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时,转移的电子数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（  ）
    A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
    B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
    C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
    D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
    A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA
    B．1.8 g NH4+离子中含有的质子数为NA
    C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
    D．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　)
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
    B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
    C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
    D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
    该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
    ②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
    (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
    ___________________________________________________
    (2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
    A．100 mol　　　　　              B．200 mL　　　　　        C．500 mL
    读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
    (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：              。
    ①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将钠、镁、铝各0．1 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
    A．3∶1∶1B．6∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶1

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