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    10．下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉露置在空气中存放
    C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中

    分析 A．氯水见光会分解；
    B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；
    C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应；
    D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小．

    解答 解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故A正确；
    B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故B错误；
    C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；
    D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为66.7%．
    （2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1
    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
    ①体系的压强不再发生变化        ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）
    （4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．
    （1）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
    （2）已知下列反应的反应热：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    计算下列反应的反应热：
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3kJ/mol（写出计算结果）
    （3）已知：
    CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   kJ/mol
    取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ
    （4）请认真观察如图，然后回答问题．
    ①图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量．
    ②已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SiO2是硅最重要的化物，其用途是光导纤维（举一例）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：防锈漆、炼铁．
    （2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3 H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+；；
    （3）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（　　）
    A．质量B．原子总数C．质子总数D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是（　　）
    A．“84”消毒液B．氯水C．Cl2D．漂粉精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）
    A．2x=y
    B．x=2y
    C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
    D．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA

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