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    从安全的角度，下列做法正确的是

    A．为了火车的客运安全，像白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品是不允许携带的。

    B．用氢气还原氧化铜的实验中，开始应该先通氢气后点燃酒精灯，实验结束后，应该先熄灭酒精灯后停止通氢气。

    C．夜间发现屋内燃气泄露，应该摸黑关掉气阀，并当即在屋内打电话求救。

    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌。

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学．
    （1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是
    ①②
    ①②
    （填序号字母）．
    ①闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
    ②在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
    ③做H2还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H2使反应发生
    ④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
    （2）某学习小组用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．
    ①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为
    向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸
    向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸
    ．
    ②若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为
    品红试液退色
    品红试液退色
    ，此现象证明该气体产物具有
    漂白
    漂白
    性．
    ③装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为
    氯水
    氯水
    ，反应的化学方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．
    ④实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是
    将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌
    将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌
    ．
    ⑤实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染．改进此实验装置的方法是
    在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气
    在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不是从安全角度考虑的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中不是从安全角度考虑的是（   ）

        A．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热

        B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌

        C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

        D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
    （1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是                （填序号字母）。
    ① 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
    ② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
    ③做H2还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H2使反应发生
    ④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
    （2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。

    ① 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为                     。
    ② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为                        ，此现象证明该气体产物具有           性。
    ③ 装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为
               ，反应的化学方程式为                                  。
    ④ 实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是                                 。
    ⑤ 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型：填空题

    （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：

    _________________。

    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或

    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

    快的原因是______________________________________。

    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度

    考虑装置应做何改进？

    _____________________________________________。

    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。

    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

    饱和石灰水与水的体积比

    1:0

    1:1

    1:2

    1:3

    1:5

    1:7

    能生成CaCO3的最大量（g/100水）

    A

    0.110

    0.073[来源:Zxxk.Com]

    0.055

    0.037

    0.028

    ① 上表中A=                    g/100g水

    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度

    热力学温度/K

    282

    298

    308

    CaCO3溶解度（g/100水）[来源:学#科#网Z#X#X#K]

    0.130

    0.094

    0.076 5

    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

    P(CO2)/Pa

    0

    1.40×104

    9.95×104

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.001 3

    0.023 3

    0.108 6

    认真分析以上数据回答下列问题：

    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      

                                                                                               

    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

     

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