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    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与STSE(科学、技术、社会、环境)密切相关。下列有关说法中错误的是：

    A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

    B．颗粒物的英文缩写为PM。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。

         C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

         D．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    选项

    实验

    解释或结论

    A

    用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液中一定含有Na＋，

    无K＋

    B

    用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

    CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

    C

    向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色

    溴不溶于油脂

    D

    将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色

    H2O2的氧化性比Fe3+强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧

    化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    (1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

        杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

        A.NH3.H2O     B.Na2CO3     C. H2SO4   D.ZnO

    已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

      该温度下。

    (2) KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。

    (3)杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。

    (4)被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。

      如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是  （   ）

    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

    B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

    D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为(　　)

    A．a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列五种烃：①异戊烷　②新戊烷　③丙烷　④正戊烷　⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是(　　)

    A．①②③④⑤                           B．②③④⑤①

    C．⑤ ② ① ③ ④                       D．④ ① ② ⑤ ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


                                           放电

        镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)     2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是                             （     ）

    A、NiO(OH)          B、H2            C、Ni(OH) 2       D、H2和NiO(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

    B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

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