向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入l.Omol/L的NaOH溶液1.OL,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mo/L
C.产生的NO在 标准状况下的体积为4.48L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
科目:高中化学 来源: 题型:
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制各l,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此装置各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到l70℃左右,其最主要目的是 ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该装置各反应已经结束的最简单方法是 ;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用 的方法除去;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是 ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四面体形分子LL和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图, 则下列判断中正确的是
A.常温常压下,L是一种液态有机物 B.E是一种含非极性键的分子
C.干燥的G能漂白有色物质 D.上述反应的类型是取代反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答:
(1)实验前先将仪器按图连接好,然后___________,再开始实验。
(2)实验进行一段时间后,可以观察到硬质试管内黑色的氧化物粉末变成红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,硬质试管中的反应方程式为______________________,这个反应说明氨气其有___________________性。
(3)烧瓶内盛有生石灰,随着浓氨水的滴入,产生氨气,氨气产生的原因是___________ 。(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是__________。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是__________(填编号)
A.排气法 B.排水法 C.用塑料袋或球胆收集
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度时,测得 0.01 mol · L一1氢氧化钠溶液的 pH=11 。
(1)则该温度下水的离子积(Kw)=______________________________
(2)在此温度下该溶液中由水电离出的 H十的物质的量浓度为_________ mol·L一1
(3)在此温度下,将 p=a的氢氧化钠溶液VaL 与 pH = b 的 H2SO4溶液VbL 混合,若所得溶液为中性,且 a =12 , b = 2 ,
则 Va:Vb=_________________。
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