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    9．下列物质间分子间作用力最大的是（　　）
    A．I2B．Br2C．Cl2D．F2

    分析 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，据此解答即可．

    解答 解：F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故最大的是碘，故选A．

    点评 本题考查分子间作用力，准确分析不同类物质的构成微粒及作用力是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”．起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件．塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如图．        
    （1）2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH（OH）CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CHO
    （2）
    （3）利用邻苯二甲酸酸酐与2-乙基-1-乙醇合成DEHP

    下列说法正确的是（　　）
    A．合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应
    B．步骤（1）中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应
    C．步骤（1）（2）连续操作时，③、⑤消耗H2物质的量相等
    D．⑥反应方程式中产物H2O系数x=2，及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学为了测试能使带余烬木条复燃所需氧气的最低浓度，设计了如下实验方案：
    ①取5只大小相同的集气瓶，标为1，2，3，4，5，分别倒扣在水槽中并使瓶内留有10%，20%，30%，40%，50%体积的水，并用毛玻璃盖住．
    ②向大试管中加入1：10（质量比）的二氧化锰和氯酸钾的混合物，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1～5号瓶中水排去，再用玻璃片盖住集气瓶口取出放置好．
    ③分别将带有余烬的木条伸入1～5号瓶中，观察并记录现象如下：
    编号12345
    现象微亮亮很亮复燃复燃
    请回答下列问题．
    （1）用排水法集气收得氧气后，3号瓶中氧气的体积分数约为44.7%．
    （2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究应如何做？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是（　　）
    A．CO2，100 mLB．O2，200 mLC．N2，400 mLD．CH4，600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为3：2，原子数之比为1：1，标准状况下的体积之比为3：2．同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为4：11，密度之比为4：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是Br2（填化学式，下同），作为还原剂的物质是SO2；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗1mol SO2，转移电子总数为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3．

    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是分子晶体，其结构式为．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO．
    （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．$\frac{1}{n}$mol-1B．9n mol-1C．2n mol-1D．n mol-1

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