某兴趣小组在实验室用加热乙醇.浓H2SO4.溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷.并检验反应的部分副产物．设计了如图装置.其中夹持仪器.加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答:(1)仪器A的名称是 .仪器A正上方冷凝管冷凝水从口进入.仪器A右方冷凝管冷凝水从口进入,(2)制备操作中.加入的少量的水.其目的是 ,a．减少副产物烯和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物．设计了如图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答：
（1）仪器A的名称是

，仪器A正上方冷凝管冷凝水从

口进入，仪器A右方冷凝管冷凝水从

口进入；
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是

（填字母）；
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是

；
（4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是

、

；
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚．你认为对该同学的观点

；（填“正确”或“不正确”），原因是

．

考点：溴乙烷的制取

专题：实验题

分析：（1）仪器A是三颈烧瓶；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；
（2）加入水可以降低浓硫酸浓度，减少副反应的发生；减少溴的挥发；减少溴化氢的挥发等；
（3）加热后，发生了副反应，部分溴化氢被浓硫酸氧化成了溴单质；
（4）①B装置除去干扰物质溴；C装置检验溴化氢；
②溴乙烷中也含乙基，故此同学的判断错误．

解答： 解：（1）仪器A的名称是：三颈烧瓶，冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，所以竖直冷凝管冷凝水流向下口进，上口出，故答案为：三颈烧瓶；e；f；
（2）反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发，故abc正确，故选abc；
（3）加热后，浓硫酸具有强氧化性，将部分溴化氢氧化成溴单质，因此橙红色的物质为溴单质，故答案为：Br₂；
（4）①检验溴化氢，可用硝酸银溶液或石蕊溶液检验，但先要除去混有的有机物，所以，将混合物通过有机溶剂，再通入硝酸银溶液或石蕊溶液，
故答案为：苯（或四氯化碳等有机溶剂）；硝酸银或石蕊试液；
②由于溴乙烷中也含乙基，故该同学的判断不正确，故答案为：不正确；溴乙烷中也含乙基．

点评：本题考查了溴乙烷的制取和性质，要求熟悉溴乙烷的制取和卤代烃的性质，本题难度中等．

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0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A、3 mol/L

B、1.5 mol/L

C、1 mol/L

D、0.5 mol/L

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对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A、某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B、验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

C、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D、某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-

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下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）

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D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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下列有机化合物的系统命名中正确的是（　　）

A、3-甲基-5-异丙基庚烷

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D、4-乙基-2-戊醇

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写出下列燃烧热的热化学方程式．
（1）0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH₄的燃烧热化学方程式

．
（2）在标准状况下，44.8LH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H₂的燃烧热化学方程式

（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，写出碳的燃烧热化学方程式

．

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食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：粗盐溶解

加入试剂

过滤

滤液

适量盐酸

蒸发、结晶、烘干

纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na₂CO₃溶液 b．饱和K₂CO₃液 c．NaOH溶液 d．BaCL₂溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为

（填序号）；
②蒸发操作即将结束，当

时，停止加热，熄灭酒精灯．
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成（惰性电极），阴极由碳钢网制成（含C．Fe））．
①F电极是

（填阴极或阳极）；G处进口的物质是

；电解总反应的离子方程式为：

．
②如果采用无膜电解槽，开始时将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是

．
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水，当收集到22.4L标准状况下的H₂时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为

．

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为

．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为

．
（4）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

．
（5）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

．
（6）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为

＞

．
（7）③与⑦氢化物的沸点高低为

＞

．

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景．工业上常用CO和H₂反应生产CH₃OH，并开发甲醇燃料电池．

（1）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453.0kJ/mol
则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

．
（2）工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，在230⁰C～270⁰C最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在 230⁰C、250⁰C和270⁰C进行实验，结果如图1 所示．则230⁰C的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；该温度下工业生产造宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

（填字母）．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：
H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0 某温度下，该反应的平衡常数K=1．
①该温度下，若起始时c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2mol/L，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol/L，则此时该反应v（正）

v（逆）（填＞、=、＜）．
②若降低温度，该反应的K值将

．（填“增大“、“减小“或“不变“）
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向

极移动（填“a“或‘'b“）．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为

．

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