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    【题目】Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
    A.镁铝产生的氢气一样多
    B.钠放出氢气最多
    C.铝最终产生氢气最多
    D.产生氢气的量无法比较

    【答案】A,B
    【解析】Na、Mg、Al各1mol，硫酸的物质的量是0.05L×2mol/L=0.1mol，根据电子得失守恒可知2Na～H2SO4～H2，2Mg～2H2SO4～2H2，2Al～3H2SO4～3H2，因此硫酸均不足量，硫酸完全反应，Mg、Al生成氢气为0.1mol，钠过量，但过量的钠和水反应，1mol钠可生成0.5mol氢气，所以镁铝产生的氢气一样多，钠生成氢气最多。

    所以答案是：AB

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    （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

    （4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。

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    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    【题目】细胞干重中质量百分比最多的两种元素是（ ）

    A.C、HB.H、OC.C、OD.C、N

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    （3）证明CO存在的实验现象是_______________________________________________；

    （4）本实验尾气处理的方法是_______________________________________；

    （5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。

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