Question

【题目】（1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10﹣12 ， 该温度下测得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为 ．
②该温度下，将0.01molL﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ．
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1molL﹣1 H2A溶液与0.2molL﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 ．

Answer 1

【答案】逆；不变；中；碱；NH4+；H2A═2H++A2﹣；3；C；c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加入CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K= ， 温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变，
所以答案是：逆；不变；
（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；
根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；
碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+ ，
所以答案是：中；碱；NH4+；
（3）99℃时，Kw=1.0×10﹣12 ， 该温度下纯水的pH=6，测得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，
①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2﹣ ，
所以答案是：H2A═2H++A2﹣；
②该温度下，将0.01molL﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，
所以pH=3，所以答案是：3；　
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；
④将0.1molL﹣1 H2A溶液与0.2molL﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4）2A，
（NH4）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），
铵根离子能水解但较微弱，结合化学式得c（NH4+）＞c（A2﹣），水的电离较微弱，
所以c（A2﹣）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），
所以答案是：c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．