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    20．如图有关电化学的装置示意图正确的是（　　）
    A．铜锌原电池B．铜锌原电池C．精炼铜D．电解饱和食盐水

    分析 A．该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；
    B．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；
    C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
    D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．

    解答 解：A．活泼的锌应是负极，故A错误；
    B．锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；
    C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；
    D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．32gO2和32gO3所含分子数目都为NA
    B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
    C．0.1mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
    D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有还原性（填氧化性或还原性）．
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是S、KNO3，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（　　）
    A．每生成16 mol N2转移30 mol电子
    B．NaN3中N元素被还原
    C．N2既是氧化剂又是还原剂
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对如图中两极进行必要的连接并填空：
    （1）在图A中，使铜片上冒H2气泡．则加以必要的连接后的装置中锌板发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是有气体生成；该反应总的化学方程式为2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3．
    （3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Zn极连a极 （填a或b）．经过一段时间后停止反应，欲使溶液（Cu2+过量）恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是AD．
    A．CuO  B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行．起始时AX和X2均为1.3mol．分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同．反应体系总压强随时间的变化如图所示．（计算结果均保留两位有效数字）
    （1）计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=3.3×10-4mol•L-1•min-1_．
    （2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为3＞2＞1（填实验序号）；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：2升高温度、3加入催化剂_．
    （3）用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；实验1和2的平衡转化率：α1为15%、α2为13%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．完成下列填空
    （1）向煤中加入适量的生石灰或石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的量．
    （2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验．
    （3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （4）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （5）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl═NH4Cl
    B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2O
    C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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